SEGUNDO PARCIAL QUIMICA I Nombre del Alumno_________________________ Profesor___________________________________ Fecha_
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SEGUNDO PARCIAL QUIMICA I Nombre del Alumno_________________________ Profesor___________________________________
Fecha__________________
1. Completa los espacios con los nombres correspondientes proporcionados en el siguiente recuadro DALTON - SOMMERFIELD- BOHR- THOMSON - RUTHERFORD a) Autor que creía que cada elemento estaba compuesto de átomos idénticos y que los átomos eran partículas indivisibles, asimismo formula la ley de las proporciones multiples: _____________________ b) Realizó una investigación acerca de los rayos catódicos y de esta manera descubrió la existencia de protones y electrones.________________ c) Concluyó que gran parte del átomo es un espacio vacio, centrado por un núcleo____________________ d) Explico que los electrones de la capa externa determinan las propiedades químicas de un elemento y fue el primero en enunciar que los electrones giran alrededor del núcleo dentro de niveles de energía ____________________ e) Enuncio que los electrones del átomo no solo se movían en ondas circulares sino también elípticas___________________________ 2. Dibuje la estructura general de un átomo, localizando los protones, neutrones y electrones del mismo.
3. Si el átomo de la figura anterior tiene una masa atómica de u.m.a. y 26 protones. ¿Cuál es su número de electrones y de neutrones?
4) Para el elemento que se indica: a) Escribir la configuración electrónica grafica por subniveles y orbitales. b) Escribir la configuración electrónica de Kernell c) Indicar a qué familia pertenece. d) Indicar a cuál periodo pertenece. e) Hallar su puntual de Lewis f) Hallar los números cuánticos del electrón diferencial
Elemento 49 Elemento 23
5) A partir de los datos de la siguiente tabla calcula la masa atomica promedio del Cromo
Isotopo Cr-50 Cr-52 Cr-53 Cr-54
Porciento de abundancia ¿ 83.79% 9.50% 2.36%
Masa (u.m.a) 49.946 51.941 52.941 53.939
TERCER PARCIAL QUIMICA I 1. Completa las oraciones con la respuesta correcta en cada caso a) Creador de la Tabla Periódica Química utilizada actualmente: MENDELEIV b) Nombre de la regla que enuncia que un átomo con 8 electrones en su capa externa es particularmente estable REGLA DEL OCTETO c) Nombre de los elementos del grupo IA: ALCALINOS d) Nombre de los elementos del grupo VIIA: HALOGENOS e) Serie que contiene los elementos desde el Lantano hasta el iterbio: LANTANIDOS 2. Determinar como cambia (disminuye o aumenta) el radio atómico al desplazarse de izquierda a derecha a lo largo de un período. DISMINUYE 3. ¿Cómo cambia el tamaño (aumenta o disminuye) cuando un átomo se convierte en un anión? AUMENTA 4. ¿Cómo varía el tamaño (aumenta o disminuye) cuando un átomo se convierte en un catión? DISMINUYE 5. Indicar cómo cambia (aumenta o disminuye) la energía de ionización de un elemento al desplazarse de arriba hacia abajo en un grupo. DISMINUYE 6. Indicar cómo cambia (aumenta o disminuye) la energía de ionización de un elemento al desplazarse de izquierda a derecha en un mismo período. AUMENTA 7. Indicar cómo cambia (asume un valor más negativo o menos negativo) la afinidad electrónica de un elemento al desplazarse de arriba hacia abajo en un grupo. MENOS NEGATIVO
8. ¿Cómo cambia (asume un valor más negativo o menos negativo) la afinidad electrónica de un elemento al desplazarse de izquierda a derecha en un período? AUMENTA 9. De cada par selecciona el de mayor radio atómico a) K – Ca R: Ca b) Rb – Cs R: Cs c) Mg – Ca R: Ca 10. ¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de cada uno de los siguientes elementos? a) Sr +2 b) Na +1 c) Sn +4 d) S +6,-2 CUARTO PARCIAL QUIMICA I . Escriba las estructuras de Lewis, para los siguientes compuestos, iones o moléculas diatómicas. CHI3, CO2, SeO3, PO4-3, N2, CO3-2, NH3, SF6
2. Después de hacer el ejercicio anterior complete los enunciados a) La molécula no polar con momento resultante igual a cero es: b) Contiene un enlace covalente doble y uno simple: c) Contiene dos electrones covalentes simples y dos coordinados: d) Presenta un enlace covalente puro u homopolar: e) Compuesto con cuatro enlaces covalentes simples: f) Compuesto con geometría molecular correspondiente a forma lineal: g) Compuesto con geometría molecular correspondiente a forma Tetraédrica: h) Compuesto con geometría molecular correspondiente a forma Trigonal Plana: i) Compuesto con geometría molecular correspondiente a forma Angular: j) Cuales de los compuestos, iones o moléculas diatómicas señalados son polares:
k) Cuales de los compuestos, iones o moléculas diatómicas señalados son no polares:
2. Forme el enlace iónico entre cada uno de los siguientes elementos 1. Ca y Cl 2. Mg y P 3. Ga y S 4. Al y I 5. Na y O